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【作业表单】单元或主题测试题

发布时间:2019-11-27 10:34:36 影响了:

单元或主题测试题 单元或主题名称 化学反应与能量 单元或主题对应的 模块 模块1:化学反应原理 客观题 提示:不少于5道;
标明每道测试题对应的学科核心素养的维度和水平。

1.未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列符合未来新能源标准的是 ( ) ①然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧ 2.下列说法正确的是 ( ) A.物质发生化学变化都伴随着能量变化.   B.任何反应中的能量变化都表现为热量变化.  C.伴有能量变化的反应都是化学反应.  D.即使没有物质的变化,也可能有能量的变化. 3.丙烷是液化石油气的主要成分,常温下,1 mol C3H8燃烧放出的热量为2 217.8 kJ,则下列热化学方程式,正确的是( ) A.C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(g) ΔH=+2 217.8 kJ·mol-1 B.C3H8(g)+5O2(g)== 3CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-2 217.8 kJ·mol-1 C.C3H8(g)+5O2(g)== 3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2 217.8 kJ·mol-1 D. C3H8(g)+O2(g)== CO2(g)+ H2O(l) ΔH=+443.6 kJ·mol-1 4.已知2H2(g)+O2(g)====2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1;

CO(g)+ O 2(g) ====CO2(g) ΔH=-282.9 kJ·mol-1。某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量,同时生成3.6 g液态水,则原混合气体的H2和CO的物质的量之比( ) A.2∶1 B.1∶2 C.1∶1 D.2∶3 5.已知CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-Q1 kJ·mol-1 2H2(g)+O 2(g)====2H2O(g) ΔH=-Q2 kJ·mol-1 2H2(g)+O 2(g)====2H2O(l) ΔH=-Q3 kJ·mol-1 常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状况),经完全燃烧后恢复到室温,则放出的热量为( ) A.(0.4 Q1+0.05 Q2 )KJ B.(0.4 Q1+0.05 Q3)KJ C.(0.4 Q1+0.1 Q3 )KJ D.(0.4 Q1+0.2 Q2)KJ 主观题 提示:不少于2道;
标明每道测试题对应的学科核心素养的维度和水平;
要有情境;
体现开放性和实践性。

1、(1)由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气,放热241.8 kJ。写出该反应的热化学方程式__________________。若1 g水蒸气转化成液态水放热2.5 kJ,则反应H2(g)+O 2(g) ====H2O(1)的ΔH=______________kJ·mol-1。

(2)已知:①C(s) + 1/2O2(g) CO(g);
△H = – 110.5 kJ·mol-1  ②C(s) + O2(g)CO2(g);
△H = –393.51 kJ·mol-1写出碳与二氧化碳反应的热化学方程式:__________________________________。

(3)发射卫星用N2H4气体为燃料,NO2气体为氧化剂,两者反应生成N2和水蒸气,已知:N2 (g)+2O2 (g) = 2NO2 (g) △H1=+67.2 kJ·mol-1;

N2H4 (g)+O2 (g) = N2 (g)+2H2O(g) △H2=-534 kJ·mol-1;

H2O(L) = H2O(g) △H3=+44.0 kJ·mol-1。

写出N2H4气体与NO2气体反应生成氮气和液态水的热化学方程式 : _________ (4)在密闭容器中进行可逆反应,A与B反应生成C,其反应速率可分别用v(A)、v(B)、v(C)表示,且有如下关系:v(B)=3v(A),v(C)=2v(A),3v(C)=2v(B),则该反应的化学方程式为:                                 2.已知H+(aq)+OH-(aq) =H2O (l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,回答下列问题。

(1)图中缺少的一件仪器名称是____ ;
该仪器能不能换为铜质的 ,其原因是:_____________ _ 。碎泡沫塑料的作用是____________。

(2)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值_____________。(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(3)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会_____________(填“偏大”“偏小”“无影响”)。

(4) 假设30mL 1mol·L-1盐酸与20mL1.5 mol·L-1NaOH溶液反应,起始温度平均值为21.0℃,溶液最高温度为28.0℃,并近似认为NaOH溶液和盐酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH =___ (取小数点后一位)。

(提示:Q=cmΔt)

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